氫電極在純水中的電極電勢

kedandan

氫電極在純水中的電極電勢為-0.592V。
氫電極在純水中的電極電勢是由多個因素決定的，其中最關鍵的是溶液的pH值。當pH值較高時，表明溶液中的氫離子濃度較低，這會導致電極電勢降低。在純水中，由于缺乏大量的氫離子，電極反應2H?(g)→4H?(aq)+4e?會向生成氫離子的方向偏移，從而使得電極電勢降低至-0.592V。這一現象可以通過能斯特方程進一步解釋。根據方程，E=E?+(0.0592/n)log[H?]，其中E?是標準電極電勢，n是電子轉移數，而[H?]表示氫離子的濃度。

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